以下是雁荡清风先生的问题:
您好,向您请教一个问题,这是一道模拟题,单选。
向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是( )
A.滤出的不溶物中一定含有铜和铁
B.滤出的不溶物中一定含有铜
C.滤液中一定不含有硫酸铜
D.滤液中一定不含有硫酸亚铁和硫酸
怎样解释?
耕夫的理解与思路:
向氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸会发生如下反应:
CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O
Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
如果Fe有剩余,则还能发生如下反应:
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
向滤液中加一铁片,未看到有任何变化,这意味着既没有铜生成,也没有气体产生。换言之,就是滤液中既不含硫酸铜也不含硫酸,故C选项是符合题意的。
即然滤液中没有了硫酸铜和硫酸,说明硫酸与氧化铜和铁粉反应结束后,铁还有剩余,且继续与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故滤出的不溶物中一定含有铜,但不一定含有铁(因为铁有可能与硫酸铜正好完全反应,二者均无剩余)。
通过以上分析,该题符合题意的选项应该有两个,即B和C。
本题不是单选题,可能是命题者疏忽了。
说明如此,不知雁荡清风先生满意否?如有不妥,请不吝赐教。
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