课题11.1 生活中常见的盐（三）
六、复分解反应
我们先来分析一下以下反应：
NaOH＋HCl === NaCl＋H2O
CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2CO3
H2O＋CO2↑
以上反应均不属于化合反应、分解反应和置换反应，这些反应中，都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，这类反应称之为复分解反应。
复分解反应其实就是酸、碱、盐之间的反应。酸、碱、盐溶于水后，都能离解成自由移动的离子，故复分解反应其实是离子间的反应。因此有必要分析一下以上反应中的离子种类和数目变化情况。
以NaOH＋HCl === NaCl＋H2O反就为例：
反应前NaOH溶液中存在Na+和OH－两种离子，稀盐酸中存在H+和Cl－两种离子，换种说法，反应开始前一瞬间，溶液中存在Na+、OH－、H+和Cl－四种离子。反应后溶液中的NaCl可离解出Na+和Cl－，而H2O基本不能离解。因此，该反应中，Na+和Cl－其实没有参加反应，反应的实质是H+和OH－结合成H2O分子的过程。
同样的道理，CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4反应其实就是Cu2+结合OH－形成Cu(OH)2沉淀的过程；
反应CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑的实质是H+结合CO32－形成H2O和CO2的过程。
由以上分析可知，复分解反应反应过程中一定有沉淀或气体或水生成。
NaCl＋KNO3 === NaNO3＋KCl
上述反应中没有沉淀产生，没有水生成，也没有气体放出，该反应是否发生了呢？
反应前，溶液中存在Na+、Cl－、K+、NO3－四种离子，反应后NaNO可离解出Na+和NO3－，KCl可离解出K+和Cl－，溶液中存在四种离子，与反应前完全相同。因此该反应其实并没有发生。由此可知，复分解反应中，如果没有沉淀产生，没有气体放出，也没有水生成，复分解反应没有真正发生。
【训练】判断以下反应是否能够发生，若能发生，写出化学方程式，不能发生的说明理由。
⑴ K2CO3＋H2SO4 ⑵ CuSO4＋HCl
⑶ Fe＋Zn(NO3)2 ⑷ KOH＋HCl
⑸ H2SO4＋ZnCl2 ⑹ Cu＋AgNO3
⑺ MgCl2＋NaOH ⑻ BaCl2＋Na2SO4
【答案】
⑴ K2CO3＋H2SO4 === K2SO4＋H2O＋CO2↑
⑵ CuSO4＋HCl，不能反应，因其不符合复分解反应发生的条件
⑶ Fe＋Zn(NO3)2 ，不能反应，铁的金属活动性比锌弱
⑷ KOH＋HCl === KCl＋H2O
⑸ H2SO4＋ZnCl2，不反应，不符合复分解反应发生的条件
⑹ Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
⑺ MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl
⑻ BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaCl
因此我们有必要记住一些常见物质的溶解性。可参见课本附录Ⅰ（P109）。
为了更好的记住常见物质的溶解性，也可利用以下口诀帮助记忆。
【资料】常见物质的溶解性口诀：
钾钠铵硝溶水快，硫酸盐沉钡和钙；
氯化物沉氯化银，其余盐多往下沉；
碱溶钾钠钡和钙，酸多可溶不用猜。
习题参考答案
1．⑴ 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与稀盐酸反应：
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
鸡蛋的密度略大于稀盐酸，故沉入杯底。但随着反应的进行，鸡蛋壳表面附着一定量的气泡，从而增加了排开液体的体积，即浮力增大，当其浮力超过其重量时，鸡蛋上浮。当鸡蛋上浮到液体表面后，气泡破裂或脱离蛋壳，鸡蛋又下沉。如此反复，直到鸡蛋壳会部溶解。
⑵ 发酵粉中的碳酸氢钠与酸反应，生成二氧化碳，使面包等内部形成小孔。
2．单质：如O2、H2、Fe、Cu、He等
氧化物：如MgO、Fe3O4、SO2、H2O、P2O5等
酸：如HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、CH3COOH等
碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
盐：如NaCl、KNO3、CaCO3、(NH4)2SO4等
3．C
4．略
5．方法一：用酚酞试液鉴别：分别取两种溶液，滴加几滴酚酞试液， 若溶液变红色，则原溶液中的溶质是亚硝酸钠，另一种溶液中的溶质是氯化钠。
方法二：测溶液的pH：分别取两种溶液，滴在pH试纸上，若pH等于7，则原溶液中的溶质是氯化钠，若pH值大于7，则原溶液中的溶质是亚硝酸钠。
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