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  蜀麓耕夫者, 山野之间一散人也。朝饮一杯清茶, 夜酌二两小酒。闲来读数页诗书, 兴至诌两句心得。望日升月落, 观云卷云舒。虽在王化之内, 不在名利之中。

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【原创】我的第二课堂·课题1.1 物质的变化和性质  

2011-06-30 20:51:11|  分类: 我的第二课堂 |  标签: |举报 |字号 订阅

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【原创】我的第二课常·课题1.1 物质的变化和性质 - 蜀麓耕夫 - 蜀麓耕夫山野草堂

  

【原创】我的第二课堂·课题1.1  物质的变化和性质

知识点:

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学,它与人类进步和社会发展的关系非常密切。

2.没有生成其他物质的变化叫物理变化;生成其它物质的变化叫化学变化,又叫化学反应。

3.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质;不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。

课文详解

一、物理变化与化学变化

1.化学实验

【实验一】水的沸腾

【原创】我的第二课常·课题1.1 物质的变化和性质 - 蜀麓耕夫 - 蜀麓耕夫山野草堂

把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上(如图11)。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块洁净的玻璃片(或盛有冷水的小烧杯)移到试管口,观察并记录玻璃片上发生的现象。

    加热一段时间后,可见到水沸腾,试管口有大量的“白气”,用玻璃片(或盛冷水的小烧杯)接近试管口,发现玻璃片(或小烧杯底部)上凝结了大量的液态水。

该实验过程中,液态水受热变成了气态水,受冷后又变成液态水。

【实验二】胆矾研磨

净少量胆矾(也称蓝矾)放在研钵内(如图12),用杵把胆矾研碎。观察。

胆矾是蓝色晶体,研磨后变成浅蓝色的粉末。【原创】我的第二课常·课题1.1 物质的变化和性质 - 蜀麓耕夫 - 蜀麓耕夫山野草堂 

【实验三】胆矾溶液与氢氧化钠溶液的反应

净少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管,向其中加入少量水,振荡直到变成澄清的溶液,再向其中分别滴加氢氧化钠溶液,观察现象。

无论是胆矾晶体还是胆矾粉末,溶于水后都得到蓝色透明的溶液。滴加氢氧化钠溶液后,都产生了浅晓色的絮状沉淀。该沉淀是氢氧化铜。

【实验四】石灰石与稀盐酸的反应【原创】我的第二课常·课题1.1 物质的变化和性质 - 蜀麓耕夫 - 蜀麓耕夫山野草堂

把少量石灰石(或大理石)放在干燥的试管里,向其中加入少量稀盐酸,用配有琉璃弯管的橡皮塞塞住试管口,使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里(如图13)。注意观察实验现象。

加入稀盐酸后,石灰石(或大理石)表面有气泡放出,澄清石灰水变浑浊。

能使在石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。由此说明,石灰石与稀盐酸反应产生了二氧化碳。

实验记录如下:

实验

序号

变化前的

物质

变化时

发生的现象

变化后的

物质

变化后有无

新物质生成

11

液态的水

水沸腾,又凝结

成液态水

液态的水

12

蓝色块状

的胆矾

块状晶体变成粉末

蓝色粉末状

的胆矾

13

蓝色的胆矾溶液

有蓝色絮状沉淀

蓝色的氢氧化铜沉淀

14

颗粒状石灰

(或大理石)

有气泡产生,

澄清石灰水变浑浊

二氧化碳气体等

2.化学变化和物理变化

实验一中,水由液态变成气态再变成液态,变化过程中,水的状态发生了改变,但水本身没有改变。

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实验二中,胆矾由块状(或颗粒状)变成粉末状,物质的形状发生了改变,但胆矾仍然是胆矾,物质的本身也没有发生改变。

像这一类,只发生物质的状态变化或形状变化的没有产生其它物质的变化叫物理变化。

实验三中胆矾(化学成分为硫酸铜,化学式为CuSO4)与氢氧化钠(化学式为NaOH)相互作用,生成了不溶于水的氢氧化铜,故产生了浅蓝色沉淀,同时生成硫酸钠。

硫酸铜 氢氧化钠 —→ 氢氧化铜 硫酸钠

CuSO4      NaOH        Cu(OH)2    Na2SO4

实验四中,石灰石和稀盐酸作用生成了二氧化碳。石灰石的主要成分是碳酸钙(化学式为CaCO3),稀盐酸的主要成分是氯化氢(化学式是HCl),作用后,除生成二氧化碳外,还有氯化钙和水生成。

碳酸钙+盐酸 ——→ 氯化钙+水+二氧化碳

CaCO3   HCl         CaCl2  H2O    CO2

像实验三和实验四这样,在变化过程中都生成了其它物质的变化,叫化学变化,也叫化学反应。

【延伸】

化学变化与物理变化是我们日常遇到的两种最常见的变化,像瓷碗破碎、木材打成课桌、冰雪融化、水结成冰等都是物理变化,因为这些变化的过程中,都没有其它物质产生。但变化过程中,有物质的形状和状态的变化。日常生活中遇到的铁生锈、食物腐败、木材燃烧、橡胶老化等都是化学变化。

3.化学变化中的现象

化学变化中,常伴随着一些现象产生。比如颜色的变化、浑浊产生、气体放出、发光放热等。

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14 化学变化中伴随发生的一些现象

化学变化中形成的现象,可以帮助我们判断一个变化是物理变化还是化学变化,但不是判断的根本依据。

4.物理变化与化学变化的关系

化学变化中一定伴随有物理变化。如蜡烛的燃烧是化学变化,但在此过程中,也伴随有蜡烛的熔化、气化等过程,这些变化是物理变化。一般的,化学变化过程中,一定伴随有物质的状态变化、能量变化等一些物理变化。但物理变化过程中,就不一定有化学变化了。如灯丝通电发光的过程中,只发生物理变化,却没有化学变化。

二、化学性质和物理性质

1.化学性质和物理性质

物质都有其各自的性质。性质是物质自身表现出来的根本属性。我们可以通过各种方法认识物质的性质。

比如,我们要了解水的沸点,可以将水加热,并插入温度计测定其沸腾时的温度;我们要了解黄金的颜色,可以通过肉眼观察即可获知;我们要了解铁的密度,可以通过天平测定铁的质量,通过量筒测其体积,再通过计算可得知铁的密度。像这样的一些性质,我们可以通过感官感知或通过简单的物理仪器测得,也就是说,这一类性质不需要通过化学变化就可以了解到,这一类性质叫做物质的物理性质

像物质的颜色、状态、气味、味道、熔点和沸点、密度、硬度、导电性等都是物质的物理性质。

而另一类性质是无法通过仪器测得,也无法通过感官感知。比如,铁易生锈,我们只有将铁放在潮湿的空气中,一段时间后,我们发现铁的确生锈了,我们才能感知铁易生锈的性质。而在此过程中,一定发生了化学变化。再如,木炭能燃烧,也只有通过燃烧这一化学变化我们才能获知。这样的一些性质,就叫物质的化学性质

2.一些物理概念简介

熔点和沸点

固态物质熔化成液态时的温度叫物质的熔点。比如,冰在0时熔化成水,故水的熔点为0。液态物质受热变成气态物质时的温度叫沸点。如水加热到100时沸腾,气化成水蒸气。故水的沸点为100

物质的熔点和沸点不是一陈不变的,一般来说,液态物质中溶解有其他物质时,其熔点会降低。比如,淡水的熔点是0,冬天气温降低到0时,江河表面的水就会结成冰;但海水到0时并不会结冰,就是因为海水中溶解有大量的盐,降低了水的熔点。物质的沸点也受一些因素的影响,如大气压强。一般情况下,加热水到100时沸腾,但到高山上,往往不到100水就沸腾了,这是因为高山上气压比平原地区的低;高压锅中水加热到120时才会沸腾,这是因为高压锅内的压强比外界大得多的原因。

密度

单位体积的物质的质量叫做密度。比如,一立方米的水的质量为1.0×103千克,则水的密度为1.0×103千克/米3(一般的,在化学中,固体和液体的密度单位用“克/厘米3,气体密度单位用“克/升”)。铁的密度为7.8 gcm3,其意义就是“每1 cm3的铁的质量为7.8 g”。

实验是了解物质性质的重要途径

了解物质的物理性质也是很重要的。物质的性质的了解,一般通过化学实验的方法获得。

【实验五】了解二氧化碳和氧气的性质【原创】我的第二课常·课题1.1 物质的变化和性质 - 蜀麓耕夫 - 蜀麓耕夫山野草堂

 分别取一集气瓶的氧气和二氧化碳气体,仔细观察它们的颜色、状态和气味等。取一根小木条(或火柴)在空气中点燃,先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中,观察木条燃烧情况的变化。

通过观察可知,氧气和二氧化碳都是无色无味的气体,燃着的小木条插入氧气中,木条燃烧更旺,有明亮的火焰,放白光;燃着的木条插入二氧化碳中,木条熄灭。

了解物质的性质很重要。通过了解,我们知道木条在二氧化碳中不能燃烧,说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,因此,二氧化碳可以用于熄火。

日常生活中,我们知道,蜡烛可以燃烧,发出明亮的光,故蜡烛可以用于照明;酒精可以燃烧,放出大量的热,故酒精可以作燃料;石墨很软,故可以作铅笔芯等。

由此可见,物质的性质决定了物质的用途

 

 

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三、习题参考答案

1.物理变化和化学变化的主要区别是有无新的物质生成。比如铁生锈是化学变化,变化过程中产生了铁锈这种新的物质。而熔化成铁水,只有状态的改变,没有生成其他物质,是物理变化。

2.⑴、⑷、⑹、⑺、⑻是物理变化,因为这些变化都没有生成其他物质;而⑵、⑶、⑸是化学变化,因为这些变化都产生了新的物质。

3.蜡烛燃烧过程中,蜡烛燃烧,生成了二氧化碳等大量气体,产生了新的物质,是化学变化;但蜡烛燃烧的过程中,也伴随着蜡烛的熔化、气化等变化过程,这些变化只是物质的状态的改变,是物理变化。所以说,蜡烛燃烧即有物理变化又有化学变化。

4.⑴、⑵、⑸、⑻等是物质的物理性质,因为这些性质不需要通过化学变化就可以表现出来;而⑶、⑷、⑹、⑺是物质的化学性质,因为这些物质的性质必须通过化学变化才能表现出来。

5.食盐是无色晶体,易溶于水等。

 

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