课题5.3 根据化学方程式的计算
知识点：
1．能根据反应物的质量计算生成物的质量；
2．能根据生成物的质量计算反应物的质量；
3．培养规范的解题格式。
课文详解
一、根据反应物的质量计算生成物的质量
化学方程式不仅反映了化学反应的事实，即由什么反应物得到哪些生成物，还能反映出各种物质之间的质量关系，也就是符合质量守恒定律。因此，可以根据化学方程式由一种生成物的质量计算出反应物的质量。
【例1】6 g碳在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？
步骤 举例
⑴ 设未知量 解：设6 g碳燃烧后生成二氧化碳的质量为x。
⑵ 准确写出化学方程式 C＋O2 
CO2
⑶ 写出已知物质和未知物质 12 44
相对分子质量，及已知物 6 g x
和未知物质的质量
⑷ 列比例式，并求解 解得：x＝22 g
⑸ 简明写出答案 答：6 g碳完全燃烧后，生成二氧化碳22 g。
【强调】⑴ 根据化学方程式的计算是以化学方程式为依据的，因此，必须准确写出化学方程式。
⑵ 在写出已知物质和未知物质的相对分子质量和物质质量时，各种化学量与化学式相互对齐。
⑶ 在初中学习过程中，我们只了解化学方程式所体现的物质之间的质量关系，故代入化学方程式计算的量，一般是物质的质量。
⑷ 计算过程中，不要忘记质量的单位。
【例2】加热4.74 g高锰酸钾，完全反应后生成氧气多少克？
解：设4.74 g高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量为x。
2KMnO4 
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
158×2 32
4.74 g x
解得：x＝0.48 g
答：4.74 g高锰酸钾完全反应后生成氧气的质量为0.48 g。
2．根据生成物的质量计算反应物的质量
【例3】实验室用氯酸钾和二氧化碳混合加热制取氧气。若需要制得氧气0.32 g，则至少应有多少克氯酸钾参加反应。
解：设生成0.32 g氧气，需要反应的氯酸钾的质量为x。
245 96
x 0.32 g
解得：x＝0.817 g
答：生成0.32 g氧气，需要分解氯酸钾0.817 g。
【例4】实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
化学方程式为：CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
若在制得8.8 g二氧化碳，需要多少克碳酸钙（CaCO3）参加反应。
解：设制得8.8 g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 8.8 g
解得：x＝20 g
答：需要参加反应的碳酸钙的质量为20 g
3．延伸训练
【例5】实验室可得用下面的反应制取氢气：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑。若实验室需要制取氢气4.48 L，至少需要多少克锌参加反应。（实验状况下氢气的密度为0.0893 g／L）
【分析】九年级阶段，根据化学方程式的计算，一般只能代入质量，计算出的直接结果也是质量。因此，若已知量为体积时，必须先根据其密度将其换算成质量后代入计算。同样，若需要求也体积量，先计算出质量，再根据密度换算成体积。
【强调】体积量运算时，千万小心。总量的体积未必等于各部分体积之和。
解：制得的氢气的质量：4.48 L×0.0893 g／L＝0.40 g
设要制取0.40 g氢气，需要锌的质量为x。
Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.40 g
答：参加反应的锌的质量为13 g。
【例6】石灰石矿是我省重要的矿产资源之一，小明同学为了测定家乡石灰石矿中碳酸钙的纯度，设计了如下实验。取5克石灰石粉碎后，加入足量稀盐酸完全反应，得到二氧化碳的质量为1.76 g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
解：设生成1.76 g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 1.76 g
解得：x＝4 g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【例7】小莉同学将氯酸钾和二氧化锰的混合物共5.50 g装入试管中加热至质量不再改变时为止，冷却，称量剩余物的质量为3.58 g。求：
⑴ 生成氧气多少克？
⑵ 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？
⑶ 原混合物中二氧化锰的质量是多少克？
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。该反应中物质的总质量减轻了(5.50 g－3.58 g)＝1.92 g，这是因为有氧气放出的缘故。所以，生成氧气的质量为1.92 g，然后由氧气的质量可求出氯酸钾的质量，再由氯酸钾与二氧化锰的质量和5.50 g求出二氧化锰的质量。
解：⑴ 生成氧气的质量：(5.50 g－3.58 g)＝1.92 g
⑵ 设生成1.92 g氧气，需要分解氯酸钾的质量为x。
245 96
x 1.92 g
⑶ 原混合物中二氧化锰的质量：
5.5 g－4.9 g＝0.6 g
答：生成氧气1.92 g；原混合物中的氯酸钾的质量为4.9 g，二氧化锰的质量为0.6 g。
【说明】根据化学方程式的计算，是九年级化学中重要的计算，解决此类问题时，应注意以下几点：
⑴ 化学计算是以数学的手段解决化学上的问题，因此，关键是对化学知识的分析，数学只是解决问题的工具。
⑵ 养成规范的解题格式。
⑶ 重在总结，归纳，找出解决问题的一般方法，不要打题海战役。根据《课程标准》的要求，这一部分的要求并不太高，不要在难题上耗费太多的精力和时间。
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