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  蜀麓耕夫者, 山野之间一散人也。朝饮一杯清茶, 夜酌二两小酒。闲来读数页诗书, 兴至诌两句心得。望日升月落, 观云卷云舒。虽在王化之内, 不在名利之中。

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【原创】实验探究22——酸的性质  

2009-07-28 12:31:40|  分类: 实验研究 |  标签: |举报 |字号 订阅

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【原创】实验探究22——酸的性质 - 蜀麓耕夫 - 蜀麓耕夫山野草堂

探究实验设计二十二:

酸的性质

1.化学反应原理

⑴ 酸可以和酯碱指示剂作用,不能使无色酚酞试液,使紫色石蕊试液变红色。

⑵ 酸可以和较活泼金属反应,生成盐和氢气。

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⑶ 酸可以和金属氧化物反应,生成盐和水。

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2.实验仪器:点滴板、试管、滴管等。

     实验药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、铜、锌、铁、生锈的铁钉(或生锈的铁丝)等。

3.探究方案

⑴ 在白色点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫酸和稀盐酸,再分别滴加一滴酚酞试液和石蕊试液。如图22-1。观察到稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。

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图22-1

⑵ 分别取六支试管,均分成两组,每组的试管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。第一组各加入3 mL左右的稀硫酸,第二组各加入3 mL左右的稀盐酸。观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出;加入铁丝的试管内也有气泡放出,速度稍慢;加入铜丝的试管内没有气泡放出。

⑶ 取两根生锈的铁钉,分别放入两支试管内,分别滴加适量的稀硫酸和稀盐酸,观察。如果反应速度太慢,可微热试管。一会儿后,取出铁钉,用清水洗净,观察到铁钉表面的锈蚀除去了,溶液变黄色。

4.探究评价

⑴ 用点滴板做酸与指示剂反应,药品用量少,现象也明显。但如果是教师演示实验,则不太容易让学生观察。

⑵ 在条件许可的情况下,可多添加几个实验,比如增加磷酸或醋酸的实验,增加镁条、银粒等的实验。这样既可达得出酸可以和较活泼金属反应的结论,还可以看出不同的酸、不同的金属在反应中的现象不同。对培养学生的能力很有帮助。

⑶ 本实验中锈蚀的除去现象很明显,但由于自然环境下锈蚀的铁钉上锈的成分很复杂,反应物的生成物并不是单一的三价铁盐,故溶液的颜色往往不是黄色,而是土黄色。为此可增加稀硫酸或稀盐酸与氧化铜的反应,溶液很容易变蓝色,效果十分明显。

5.资源开发

⑴ 白色点滴板是不透明的,不适宜做演示实验的仪器。不如直接用试管实验。还可用废旧的医药塑料包装板代替。这种包装也有一个个小的凹坑,而且是无色透明的,用实物投影仪投影,效果非常好。

⑵ 鼓励学生在家庭条件下,用废旧的干电池外的锌皮、废旧导线中的铜丝及铁钉(或铁丝)与白醋反应。只是这个实验中,反应的速度很慢,需要较长的时间。

⑶ 在试管内加入少量的氧化铜粉末,再加入稍过量的稀硫酸,微热试管,可见氧化铜粉末逐渐溶解,溶液变蓝色。这个实验现象特别明显,所需时间很短,可以在2 min内完成。

6. 创新思维

 可用实验三十中自制的指示剂做指示剂与酸的反应实验。效果也很好,但要选择那些在酸中显色与本色差异较大的。如白菜叶的浸出液、紫卷心菜的浸出液或米苋菜的浸出液等。这些自制的指示剂中,有效成分的浓度较低,因此实验时滴加的指示剂的量要相对增加一些。

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